【题目】氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛；
（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0mol；
已知：破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；
②在T2 下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均反应速率v(H2)= __________，平衡时N2的转化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：______________________________。
【答案】 ＜ 0.1mol/(L·min) 25% 不变 N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O 增大 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= —1135.7 kJ·mol－1
【解析】（1）考查勒夏特列原理、化学平衡的计算，①破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量，说明此反应是放热反应，温度T1达到平衡时，n(NH3)=2.4mol，温度为T2平衡时n(NH3)=2.0mol，正反应方向是放热反应，随着温度升高，平衡向逆反应方向进行，即T1<T2；②合成氨化学反应方程式为N2＋3H2
2NH3，生成NH3的物质的量为2.0mol，则消耗氢气物质的量为2.0×3/2mol=3.0mol，根据化学反应速率数学表达式，v(H2)=3.0/(10×3)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)；消耗N2的物质的量为1mol，则N2的转化率为1/4×100%=25%；化学平衡常数只受温度的影响，增大氢气的浓度，化学平衡常数不变；（2）考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，产物是无污染，因此N2H4转化成N2，因为环境是碱性，因此负极电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此正极附近溶液的pH增大；（3）考查热化学反应方程式的计算，肼与NO2的反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，②×2－①得出△H=－1135.7kJ·mol－1，热化学反应方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7 kJ·mol－1。
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【题目】（1）把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色___________。
②能做木材防火剂___________。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。
（2）综合考虑经济、技术、环保等方面因素，设计以铜为原料制取硫酸铜的最佳路线图。如:
路线图为:________________。
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【题目】下列的说法，正确的是（ ）
A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA
B. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol
C. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致
D. 1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA
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【题目】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
元素代号 | A | B | D | E | X | Y | Z | W |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. A的单质能将E单质从YE3的溶液中置换出来
B. A、Y、W的离子半径由大到小顺序是A>W>Y
C. X元素的单质不存在同素异形体
D. Z在DB2中燃烧生成两种化合物
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【题目】（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。
（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。
（3）已知白磷(P4)的结构为
，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。
（3）装置A中①中水的进出方向是________。
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【题目】向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 ( )
A. 原溶液中的Br－不一定被氧化
B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
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【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为136g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷却下缓慢加入28ml 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(浓) 
Na2SO4+2HBr↑)
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_____________。
(2)反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和_________________(答出一种即可给分)
(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。
(4)步骤1中浓H2SO4用水稀释，并冷却至室温后再加NaBr的目的是_____________。步骤4中用Na2CO3溶液洗涤的目的是______________________。
(5)步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是_________________；在进行此操作之前需要用无水MgBr2处理粗产品，其目的是______________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 4.4g 由CO2和N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B. 0.1mol H2和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C. 1.8g18O2中含有的中子数为NA
D. 5.6g 铁粉在2.24L( 标准状况下)氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
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