Question

某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）物质A的化学式为

 

；物质B的俗名是

 

，
（2）按要求写出下列转化过程的反应方程式：
A→B+C：

 

；W不稳定，原因是：

 

；
（3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：

 

；   如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，B到D时加入的盐酸，推断E为FeCl₂，A为Fe（OH）₃，A加热分解生成B为Fe₂O₃，C为H₂O，依据流程分析判断D为FeCl₃，X为Fe，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，B到D时加入的盐酸，推断E为FeCl₂，A为Fe（OH）₃，A加热分解生成B为Fe₂O₃，C为H₂O，依据流程分析判断D为FeCl₃，X为Fe，
（1）由以上分析可知A为Fe（OH）₃，B为Fe₂O₃，俗称铁红，故答案为：Fe（OH）₃；铁红；
（2）氢氧化铁分解生成氧化铁和水的反应，反应为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，白色沉淀W为Fe（OH）₂，具有还原性，易被空气中的氧气氧化而生成Fe（OH）₃，发生4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）若E变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，可使用硫氰化钾溶液检验，方法为：取少量氯化亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；如果变质，硫酸亚铁溶液中存在硫酸铁，为了不引进新的杂质，可以向硫酸亚铁溶液中加入少量的铁粉，将铁离子还原成亚铁离子，
故答案为：取少量氯化亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉．

点评：本题考查无机物推断，涉及铁及其化合物性质，难度不大，熟练掌握元素化合物性质即可解答，注意把握实验方案的设计和物质的检验．