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    5．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧（填序号）．
    （2）经计算，需浓H2S04的体积为5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低地与刻度线相切． 振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立旋转180摄氏度，倒立，再检验瓶塞边缘是否漏水，若不漏水，可以使用．
    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    D．准确稀释任意某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    （6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①向容量瓶注液时少量液体流出，偏低；
    ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，偏高；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
    ④定容时俯视观察液面，偏高．
    ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，偏低．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
    （2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变，据此解答；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液移液、洗涤、定容的正确的操作解答；
    （4）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；
    （5）根据容量瓶的结构特点与使用原则解答；
    （6）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，故答案为：②⑦⑧；
    （2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4（mol/L），设需要浓硫酸体积为V，依据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.2mol•L-1，解得：V=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①，
    故答案为：5.4mL；①；
    （3）配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．应选择500mL容量瓶，将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL容量瓶，转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管，加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平振荡、摇匀后，装瓶、贴签，
    故答案为：500；引流；烧杯；1-2cm；胶头滴管；凹液面最低处正好跟刻度线相平；
    （4）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用，
    故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
    （5）容量瓶不能用于贮存、稀释溶液，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，
    故选：BCD；
    （6）①向容量瓶注液时少量液体流出，溶质损失，所配溶液浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水则浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    ④定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    ⑤定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．

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    10．某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．
    （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是8.0 g．
    （3）实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．
    （4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是bd（填选项）．
    a．溶液中NaOH的物质的量  b．溶液的浓度 c．溶液中OH-的数目    d．溶液的密度
    （5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是bd（填字母）．
    a．定容时，俯视刻度线     
    b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
    d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D．
    A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
    （3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    14．测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：用酚酞作指示剂，滴定终点pH＞7，碳酸钡不能溶解．
    （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：不能；因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积．
    （3）能否改用甲基橙作指示剂？答：不能，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表：
    元素结构或性质信息
    X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
    Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
    M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）Q元素基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2．比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为．
    （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其电子式为．
    （3）写出实验室制备M单质的离子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是HF＞HCl （写化学式）：

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