【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.CO32-、H+、NO3-、Na+
B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D.NH4+、K+、Cl-、NO3-
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。
（2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。
（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A．反应掉乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。
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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。
(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式____________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为______________________。
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【题目】由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是
A. 分子中3个碳原子在同一直线上
B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 与氯化氢加成只生成一种产物
D. 能发生加聚反应
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【题目】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
(1)A和B的关系是 。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。
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【题目】把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生反应:4X(g)+5Y(g)
nZ(g)+6W(g)。2 min末生成0.3 mol W,若测得以Z的浓度变化表示的反应速率v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1,计算:
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2 min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
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