下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液I.属于非电解质的是②②,Ⅱ.(1)NaHCO3是一种强强电解质,(2)写出HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,(3)常温下.0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8.则溶液中Na+.HCO3-.H2CO3.CO32-.OH- 五种微粒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是

②

；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

4.17×10^-7（mol?L^-1）

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

0.05mol?L^-1

；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=

10^-13mol?L^-1

；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

分析：I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
Ⅱ、（1）完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质；
（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度电离电离程度，钠离子不水解，碳酸氢根离子水解程度较弱；
（4）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

c(H+)．c(HCO3-)

c(H2CO3)

；
Ⅲ、（1）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度等于氢离子浓度的一半；
（2）水电离出c（OH^-）=

c(OH-)

；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH ^-），列方程计算；
Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的pH增大的较小．

解答：解：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；
②液态SO₂是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；
③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；
④NaHCO₃是离子化合物，是电解质；
⑤Ba（OH）₂溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质．
故选：②；
Ⅱ、（1）NaHCO₃属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

c(H+)．c(HCO3-)

c(H2CO3)

(10-5.6)2

1.5×10-5

=4.17×10^-7（mol?L^-1），
故答案为：4.17×10^-7（mol?L^-1）；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c[Ba（OH）₂]=

c（OH^-）=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：10^-13mol/L；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH ^-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，
故答案为：2；
Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，
故答案为：Ⅱ．

点评：本题考查电解质、溶液PH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是

②

（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=

10^-13

；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．属于非电解质的是

②

；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

0.05mol/L

；
（2）溶液中由水电离出c（OH ^-）=

10^-13mol/L

；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

0.01mol/L

．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液
I、属于非电解质的是     （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一种   （填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO₃^―水解的离子方程式：                             ；
⑶常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                          。
⑷常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=             。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ 、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化学 来源：2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

有下列物质①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O

（1）属于强电解质的是（填序号）属于弱电解质的是（填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。NaHCO₃水解的离子方程式。

（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；

②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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