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    关于如图进行的实验的说法，正确的是（　　）
    A、若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
    B、选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
    C、若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性
    D、若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：由图可知，气体的密度比空气大，可利用氨水吸收过量的气体X，X为酸性气体或氯气等，若能形成喷泉实验，Y中溶液为碱溶液，以此来解答．
    解答： 解：A．若X为HCl，则烧瓶内HCl与氨气反应生成氯化铵固体，可产生白烟，故A错误；
    B．X为酸性气体，Y为碱溶液，热毛巾捂热烧瓶引发喷泉实验，故B正确；
    C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液应为碱性，故C错误；
    D．若通入气体为Cl2，氯气易被NaOH溶液吸收，则烧瓶内能有喷泉产生，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握装置中发生的反应及装置的分析应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     

    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应aA（g）═bB（g）+cC（g）在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡（以下填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率
     
    ．
    ②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率
     
    ．
    （2）若反应aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．
    ①平衡时A与B的转化率之比是
     
    ．
    ②若增大A的浓度，则A的转化率
     
    ．
    ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b
     
    c+d（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃．
    （1）A是
     
    ．
    （2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若C是一种黑色粉末，则B物质是
     
    ，C物质的作用是
     
    ．
    （4）洗气瓶（广口瓶）中装的试剂D是
     
    ，其作用是
     
    ．所制得的气体用
     
    法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质．工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4?7H2O）的工艺流程如图所示：
    　
    　已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是
     
    ；
    （2）加入适量锌粉的作用为
     
    ；
    （3）加入30%H2O2反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
     
    ，Ca（OH）2不能过量的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s） 作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（　　）
    A、该反应达到平衡时，c（Cu2+）=c（Mn2+）
    B、平衡体系中加入少量CuS（s） 后，c（ Mn2+） 变小
    C、平衡体系中加入少量Cu（NO3） 2（s） 后，c（ Mn2+） 变大
    D、该反应平衡常数表达式：K=Ksp（CuS）/Ksp（MnS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算：
    （1）将溶液的pH调至PH=
     
    时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
    （2）若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g Cu，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为
     
    ．

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