Question

【题目】某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质． 已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 ．
（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是 ．
（4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2 ， 另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验，装置的合理连接顺序是
（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）混合气体颜色变浅
（3）缺少尾气吸收装置
（4）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）2NO2+Na2O2═2NaNO3
【解析】解：A中加热氢氧化钙和氯化铵制取氨气，用碱石灰干燥氨气，E中浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，用无水氯化钙干燥二氧化氮，二氧化氮和氨气在C中发生氧化还原反应，（1）a．加热NH4HCO3时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，故选；b．加热NH4Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度低时，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，所以得不到氨气，故不选；c．浓氨水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故不选；故选a；（2）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，所以答案是：混合气体颜色变浅；（3）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排入空气，所以答案是：缺少尾气吸收装置；（4）验证NO2能被Na2O2氧化，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，所以答案是：EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE；（5）B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3 ， 所以答案是：2NO2+Na2O2═2NaNO3 ．