Question

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

B．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO   2-4 ）

Answer 1

A．假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸，故A正确；
B．无论如何稀释酸，酸稀释后不能变为碱，故B错误；
C．pH=13NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，同体积、同pH的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，且氨水和氢氧化钠都是一元碱，所以用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸中氢离子浓度分别是0.01mol/L和0.1mol/L，根据电荷守恒知，盐酸中c（Cl^-）=0.01mol/L，c（SO

2-4

）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，故D错误；
故选A．