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    铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

    该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，

    则下列说法正确的是

    A．该隔膜是阳离子交换膜

    B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

    C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2－ +2H2O

    D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是

             A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

             B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

             C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

             D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（     ）

    A、达平衡后，若升温，平衡左移

    B、达平衡后，加入催化剂则C%增大

    C、化学方程式中a+b>c+d

    D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   

    A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

    D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—

        B．由水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—

        C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—

        D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验或方案正确的是

    A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

    B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精

    C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

        D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

    当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成      LN2(标准状况下)。

    II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。

    （1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0

    ①该反应的平衡常数表达式为             。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是             。

    A．升高温度                       B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    （2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H＝－90.7 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41.2 kJ·mol－1

    则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝             。

    （3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2­—。

        该电池负极的电极反应式为             。

    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的

    污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放           溶液。

    ②写出净化甲醇的离子方程式                   。

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    下列实验操作或方法中，正确的是

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