下列实验装置正确的是( )A．实验室制乙烯B．酯化反应C．实验室制取Cl2D．中和热的测定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．下列实验装置正确的是（　　）

	A．	实验室制乙烯		B．	酯化反应
	C．	实验室制取Cl₂		D．	中和热的测定

分析 A．实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度；
B．酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；
C．制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸；
D．中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液．

解答解：A．实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度，所以温度计应该插入溶液中，故A错误；
B．酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故B错误；
C．制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸，尾气处理装置中应该有倒置的漏斗，故C错误；
D．中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液，使溶液温度混合均匀，符合实验条件，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生基本操作能力，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是B，注意B中试管中用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，为易错点．

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11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r（X）＜M_r（Y）=0.5M_r（Z），下列说法正确的是（　　）

	A．	三种气体密度最小的是X
	B．	分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
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12．下列物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

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9．二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
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（2）存放NaOH等碱性溶液的玻璃试剂瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO₂+2NaOH=
Na₂SiO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）硅再计算机领域有着广泛应用，但自然界中不存在游离态的硅．工业上利用二氧化硅制得粗硅，该反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	46 g NO₂含有氧原子数为2N_A
	B．	常温常压下，22.4 L N₂含有的分子数为N_A
	C．	1 L 1 mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$数目为N_A
	D．	1 mol Fe在足量Cl₂中燃烧，转移电子数为2N_A

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6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）请写出工业上由NH₃制取NO的化学方程式4NH₃+5O_{2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$}4NO+6H₂O．
（2）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
③T₁温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO₂的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂?2NH₃，有关数据及平衡状态特定见表．

容器	起始投入			达平衡时
甲	2mol N₂	3mol H₂	0mol NH₃	1.5mol NH₃	同种物质的体积分数相同
乙	a mol N₂	b mol H₂	0mol NH₃	1.2mol NH₃	同种物质的体积分数相同

起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
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