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    3．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol•L-1盐酸中．若加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．100 mLB．500 mLC．1 000 mLD．1 500 mL

    分析 加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶质为NaCl，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需加入氢氧化钠溶液的体积．

    解答 解：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，
    所以需氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{2mol}{2mol/L}$=1L=1000mL，
    故选C．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题有利于培养学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作或方法正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴加到稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    B．鉴别苯和乙酸乙酯：分别加入NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄
    C．配制一定物质的量浓度的溶液时，仰视定容会导致浓度偏高
    D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，再加入新制银氨溶液，未出现银镜，说明淀粉尚未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法合理的是（　　）
    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
    D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒固体表面积；
    ②夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象温度；
    ③同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速度不同浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）下列反应属于放热反应的是ABDGH；属于吸热反应的是CEF．
    A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2   
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   
    D．氢氧化钾和硫酸中和      
    E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应    
    F．氢气还原氧化铜
    G．葡萄糖在人体内氧化分解     
    H．钢铁制品生锈的反应
    （2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    A．黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒固体表面积
    B．夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象温度
    C．同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物性质
    D．同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速度不同浓度
    E．熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）
    A．1L溶液中含有4g NaOHB．1L水中溶解4gNaOH
    C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．书写化学方程式：
    （1）乙烯和溴水反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （2）苯和液溴在溴化铁催化下反应．
    （3）苯和氢气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．15种B．14种C．13种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
    （1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
    （2）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积一样多（填“Na2CO3多”，“NaHCO3多”或“一样多”）
    （3）实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：
    ①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是溶液变浑浊．
    ②实验结束时的正确操作是A （填序号）
    A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
    B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
    （4）可用加热方法出去除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，其反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （5）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量为3.28g．

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