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    3．某混合溶液中含SO42-0.25mol/L，含Cl-0.5mol/L，NO3-0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（　　）
    A．5mol/LB．2.5mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L

    分析 任何溶液均要满足电荷守恒．设H+的物质的量浓度为xmol/L，根据阳离子所带正电荷的物质的量浓度要等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度来列式，即可解得．

    解答 解：设溶液中H+的物质的量为Xmol/L，根据溶液要呈电中性，即满足电荷守恒可知：
    2c（SO42-）+c（Cl-）+c（NO3-）=c（Na+）+c（H+）
    即有：2×0.25mol/L+0.5mol/L+0.25mol/L=0.25mol/L+Xmol/L
    得X=1mol/L
    故选C．

    点评 本题考查了利用溶液的电中性来求算离子的浓度，应注意带多个电荷的离子的处理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金
    B．二氧化硫使品红溶液褪色和使溴水褪色的原理相同
    C．三种分散系中，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系
    D．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，对内部金属都能起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

    （1）操作i的名称为过滤．
    （2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
    （3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

    （6）$\frac{Al}{AgO}$电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于HC≡C CH2-CH=CHCH3的说法正确的是（　　）
    A．所有C原子可能共平面B．除苯环外的C原子共直线
    C．最多只有10个C共平面D．最多只有4个C共直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子式方程正确的是（　　）
    A．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．碳酸钠与稀硝酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    回答下列问题：
    （1）该反应中的氧化剂是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5_．
    （3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．反应 A （g）+3B（g）═2C（g）+2D（g） 在四种不同条件下的反应速率为：①v（A）=0.3mol/L•s      ②v（B）=0.6mol/L•s  ③v（C）=0.4mol/L•s     ④v（D）=0.45mol/L•s则该反应速率的快慢顺序为①＞④＞③=②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （4）装置B中的冷水作用为冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂：B．
    A．氢氧化钠溶液     B．酸性高锰酸钾溶液     C．硫氰化钾溶液      D．氨水
    （5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，根据信息回答下列问题
    （1）写出该电池的电极反应：正极O2+2H2O+4e-=4OH-负极N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    （2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液（氯元素被还原为最低价态）．该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．

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