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    A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

    （1）请写出A的元素符号 ；

    （2）C的一价阴离子的结构示意图 ；

    B的原子的结构示意图 ；

    （3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。

    A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

    B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

    D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

     

    (1)Mg (2) (3)BC

    【解析】

    试题分析：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6，说明A的原子序数是6的倍数，在第三周期元素中，6的倍数的元素有12号元素Mg、18号元素Ar。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，所以短周期内A只能是Mg，则B是Al；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C是第三周期元素Cl；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，说明D是第二周期元素C。

    （1）A的元素符号Mg

    （2）C的一价阴离子Cl-的结构示意图为，B的原子的结构示意图

    （3）A、镁、铝与冷水不反应，无法判断金属性的强弱，错误；B、与同浓度的盐酸反应，反应剧烈的金属性强，可以判断，正确；C、镁、铝与热水反应，比较反应分快慢及滴入酚酞的颜色变化，可以判断金属性的强弱，正确；D、金属不存在气态氢化物，错误，答案选BC。

    考点：考查元素推断，元素符号、原子离子结构示意图，金属性的比较

     

    练习册系列答案
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    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

    方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O

    方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O

    （1）方法一的离子方程式为 。

    （2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。

    （3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。

     

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    B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

    C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

    D．如图所示树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

     

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物，不能通过单质之间反应直接制得的是（ ）

    A．FeCl3 B．FeCl2 C．Na2O2 D．CuCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ ）

    A．金属钠熔点低 B．金属钠导电性强

    C．金属钠密度小 D．金属钠化学性质活泼[来源

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省梅州市高一上学期质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )

    A.19 B.18 C.27 D.9

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器C、E的名称 、

    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

    ①NaCl固体和泥沙： ②花生油和水：

    （3）下列关于仪器的使用说法正确的是

    A．A仪器可以用酒精灯直接加热

    B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精

    C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞

    D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

    E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出

    （4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？

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    A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。）

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    （2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。

    【发现问题】

    草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？

    【提出假设】

    猜想1： ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。

    【实验方案】

    限选试剂：盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 ，充分振荡。

    若溶液颜色明显改变，

    且有红色固体生成。

    有Fe存在。

     

    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水将固体洗涤至洗涤液呈无色。

     

     

    步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，静置后取上层清液，

    。

     

    。

    有FeO存在。

     

     

    【反思提升】

    经兴趣小组讨论分析认为：草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是FeO，而最终固体产物中还含有Fe是因为 （写化学方程式）。

    （3）根据实验探究和反思，写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式 。

     

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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA

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    C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L

    D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

     

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