在1 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下的
气体4.48 L，完全反应，则下列关系式正确的是（ ）
A．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)
B．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)
C．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)
D．c(
)＋c(
)＝2c(
)＋c(
)＋c(
)
科目：高中化学 来源： 题型：
Fe3+在I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2（水溶液）．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：读想用 高二化学(上) 题型：022
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市松江区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
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化学反应 |
平衡常数 |
温度℃ |
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500 |
700 |
800 |
||
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①2H2(g)+CO(g) |
K1 |
2.5 |
0.34 |
0.15 |
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②H2(g)+CO2(g) |
K2 |
1.0 |
1.70 |
2.52 |
|
③3H2(g)+CO2(g) |
K3 |
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请回答下列问题：
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_____________（填序号）。
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) , υ(b)＞υ(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c) , K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c) , M(b)＞M(d)
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科目：高中化学 来源： 题型：
全部沉淀，n值为_________。(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中，Cl-的物质的量浓度是_________。
(3)在标准状况下，700 L NH3的物质的量为_________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的质量分数为_________，如果该氨水的密度为0.85 g·cm-3，则氨水的体积为_________ L，物质的量浓度为_________。
(4)已知质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3，该盐酸的物质的量浓度为_________。配制200 mL 0.5 mol·L-1盐酸溶液需要该浓盐酸_________mL。
(5)常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_________，如果已知该饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为_________。
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的物质的量之比为3：2
，显然溶液显碱性，即
的水解和
的电离前者为主，所以c(
)＞c(
)所以B对，根据电荷守恒，即正电荷之和等于负电荷之和，得到D．
2NH3达平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3的浓度分别为M mol·L－1、N mol·L－1、G mol·L－1．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求M、N、G总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是：
CH3OH(g)