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    3．1gH2中含有原子数目（　　）
    A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

    分析 根据N=nNA=$\frac{m}{M}{N}_{A}$计算氢气分子个数，每个氢分子中含有2个H原子，据此计算氢原子个数．

    解答 解：氢分子个数=nNA=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{1g}{2g/mol}×{N}_{A}/mol$=0.5NA，每个氢分子中含有2个H原子，则氢原子个数为1 mol，故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度为（　　）
    A．18.4molB．18.4mol•L-1C．20.4D．20.4mol•L-1

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    14．油脂密度比水小，难溶于水，易溶于汽油、乙醚等有机溶剂．

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    11．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑，铁锅发生腐蚀应属于电化学腐蚀，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    18．已知标准状况下3.2g某气体的体积为1.12L，此气体的摩尔质量是（　　）
    A．32g/molB．64C．64g/molD．4g

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    8．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，则溶液中溶质的质量分数是多少？

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    15．2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在
    B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
    C．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
    D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）为0.04 mol•L-1．
    Ⅱ．某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．实验步骤如下：
    ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；
    ②计算并称量所需的NaClO固体；
    ③向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；
    ④将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；
    ⑤洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；
    ⑥振荡摇匀；
    ⑦颠倒摇匀．
    （1）完成上述实验，图乙所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
    （2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为148.9 g；
    （3）实验的先后顺序应为②④①⑤⑥③⑦（填写序号）；
    （4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；
    （5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是待溶液离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加；
    （6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是BE．
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．进行步骤③操作时，俯视刻度线
    C．缺少步骤⑤
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
    E．缺少步骤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    B．常温下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
    C．水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32-

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