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    （11分）（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为 ；所含原子个数比为 ；密度比为 ；

    （2）有一金属氯化物MCl2 27g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为 , 其摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。

     

    （1）24：11 ； 3：2 ；16：11 （2） 0.2 mol 135g/mol 64

    【解析】

    试题分析：（1）0.3mol SO2的质量为0.3molx64g/mol=19.2g，0.2mol CO2 的质量为0.2molx44g/mol=8.8g，质量比为19.2：8.8=24:11；0.3mol SO2所含的原子物质的量为0.3molx3=0.9mol，0.2mol CO2 原子的物质的量为0.2molx3=0.6mol，原子数之比为0.9:0.6=3:2；密度比等于摩尔质量之比64:44=16:11，故答案为24：11 ； 3：2 ； 16：11 （2）含有0.40molCl-, 该金属氯化物为=0.2mol；摩尔质量为=135g/mol，M的相对原子质量为135-71=64，故答案为0.2 mol ； 135g/mol ； 64

    考点：物质的量的有关计算

     

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    A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

     

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    下列物质的体积一定是22.4L的是（   ）

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    （每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，含有电子的物质的量是 .

    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。

    （3）H2SO4的摩尔质量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是 。能与 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是 克。

    （4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是_________

    （5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)

    （6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________

    （7）在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

     

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    若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）

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    实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是 ( )

    A．生成1molN2时转移的电子为6mol

    B．NaNO2是氧化剂

    C．NH4Cl中的N元素被还原

    D．N2既是氧化剂又是还原剂

     

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    A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂

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