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已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol,C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol,H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

D

【解析】

试题分析:已知:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol,②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220kJ/mol,根据盖斯定律可知②-①×2即得到热化学方程式O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H=-(220+2a)kJ/mol;反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和,则496 kJ/mol+2×436 kJ/mol-2×2×462 kJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,解得a=+130,选D。

考点:考查盖斯定律的应用和反应热计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表:

原子或分子结构、单质或化合物相关信息

X

含X元素的物质焰颜色反应为黄色

Y

单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得Y的单质

Z

Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子

M

M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,M与X处于同一周期

(1)X元素在周期表的位置是 ;

(2)1个Y单质分子中含 对个共用电子对;

(3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为 。

(4)化合物X2M溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2,其溶液显黄色.则X2M2的电子式为 ,用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 .

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

(1)已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

氢氧化物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

8.0×10-16

1.8×10-11

向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水,产生沉淀的先后顺序为 (用化学式表示)。

(2)实验室制备氨气的化学方程式为 。

工业上,制备肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极,将该反应设计成原电池,该电池的负极反应为 。

(3)在3 L密闭容器中,起始投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:

温度(K)

平衡时NH3的物质的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知:破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。

②在T2 K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ,平衡时N2的转化率α(N2)= 。若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高三元月调考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作与安全事故处理错误的是

A.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处,手持试管夹长柄末端,进行加热

B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中

D.实验时不慎打破温度计水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是

(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:a ;b ;③洗涤;④干燥。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。

②Ⅱ中反应的离子方程式是 。

③A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。

④ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

⑤NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑

B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A.③⑥⑦ B.①②⑤ C.①②④ D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省等五校高三联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在冷暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R <T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省汕头市高二上学期月考化学(文)试卷(解析版) 题型:?????

下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是

A.水泥 B.晶体硅 C.沙子 D.普通陶瓷

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