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    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可将氢排在第ⅦA族
    B．氢元素与其他元素形成化合物时，化合价只有+1价
    C．氦气球与氢气球一样，因其密度比空气小，放飞后能腾空而起
    D．锂与镁在周期表中位于对角线位置．可推得Li0H为中强碱

    分析 A、H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价；
    B、氢化钠中钠失去1个电子，而氢得到1个电子，所以氢是-1价；
    C、氦气球与氢气是密度都比空气小；
    D、锂与镁在周期表中位于对角线位置，所以氢氧化锂和氢氧化镁性质相似，而氢氧化镁是中强碱．

    解答 解：A、H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，所以可将氢排在第ⅦA族，故A正确；
    B、氢化钠中钠失去1个电子，而氢得到1个电子，所以氢是-1价，故B错误；
    C、氦气球与氢气是密度都比空气小，所以氦气球与氢气球放飞后能腾空而起，故C正确；
    D、锂与镁在周期表中位于对角线位置，所以氢氧化锂和氢氧化镁性质相似，而氢氧化镁是中强碱，所以可推得Li0H为中强碱，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子核外电子排布、化合价、气体的密度和对角线的性质，综合性强，但比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂
    B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
    D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

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    A．X、Z均能与FeCl3 形成紫色的溶液
    B．1molZ最多能消耗3mol溴水
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    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足操作麻烦、乙醇转化率低（写出两点）．

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    6．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸分子构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，如图为丙氨酸的分子结构：
    （1）丙氨酸的化学式为C3H7O2N
    （2）丙氨酸中含有4种元素，其中1个丙氨酸分子含有13个原子
    （3）丙氨酸的化学式量为89；
    （4）丙氨酸中碳、氢元素的质量比为36：7
    （5）多少g二氧化碳中含有的碳元素的质量与89g丙氨酸中的碳元素的质量相等？

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    5．化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：CCl4+H2?CHCl3+HCl，查阅资料可知沸点：CCl4为77℃，CHCl3为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据（假设不考虑副反应）．
    实验
    序号    		温度℃初始CCl4浓度
    （mol•L-1）    		初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
    111011.2a
    21101150%
    310011b
    （1）在100℃时，此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CHC{l}_{3}）×c（HCl）}{c（CC{l}_{4}）×c（{H}_{2}）}$；在110℃时的平衡常数为1．
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    （3）实验1中，CCl4的转化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．实验3中，b的值D （填字母序号）．
    A．等于50%      B．大于50%      C．小于50%   D．由本题所给资料无法判断．

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    A．H2SO4具有氧化性B．H2SO3具有还原性和氧化性
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