A、（1）25℃时0.1mol·L－1HCl溶液的pH＝___________；
（2）25℃时0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是 （用离子方程式来表示）。
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是_____________（填序号）
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )
A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
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科目：高中化学 来源： 题型：
海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式_________
__________________________________________________________.
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：
①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)＝10－6mol/L的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol，
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．右图可表示①的反应过程和能量关系
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是
A．氯化钠的电子式是
B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐
C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对
D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO2)＞1︰1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO2)＜1︰1,则会导致 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。
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CH3COOH+OH- （3）C（每空2分）
