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    【题目】下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）

    A. 开启啤酒有泡沫逸出

    B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅

    C. 装有的烧瓶置于热水中颜色加深

    D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    【答案】B

    【解析】

    A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动，有泡沫溢出，A项排除；

    B．从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl的加入并不能使平衡移动，B项可选；

    C．装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡2 NO2 N2O4 ΔH <0，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C项排除；

    D．氯气能和水反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气和水的反应损耗，D项排除；

    所以答案选择B项。

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    A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入溶液进行滴定

    B. 随着溶液滴入,锥形瓶中溶液由小变大

    C. 用甲基橙作指示剂

    D. 滴定达終点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

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    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

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    【题目】常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是

    A. 常温时Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)

    B. a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀

    C. 加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

    D. 常温时这两种饱和溶液中c(Ca2＋)相等

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    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_________。(填标号)

    A． B．

    C． D．

    (2)与具有相同的电子构型，小于，原因是___________________________。

    (3)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是____________________。

    (4)如图，Li原子的第一电离能为_________，O=O键键能为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

    (1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

    (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

    (3)c点二氧化碳体积是________L。

    (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

    （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

    （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：

    （1）实验中需要1 mol/L的硫酸980 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为____（填写选项字母）。

    A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

    （2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________。

    （3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有______，____。

    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_____。（写出操作、现象和结论）

    （5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO47H2O。

    （6）实验中提供的硼镁泥共100 g ，得到 MgSO47H2O 为196.8 g ，则MgSO47H2O 的产率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识,回答下列问题:

    I. 0.5L 1mol·l-1 氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________mol·l-1，取稀释后的溶液 10mL，其溶质的物质的量浓度是________mol·L-1.

    Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体,并完成下列填空。

    （1）体积之比________

    （2）质量之比为________

    （3）原子数之比为________

    （4）氢原子数之比为________

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