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    下列说法正确的是(　　)

    A．右图可表示水分解过程中的能量变化

    B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

    D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

    　ΔH＝－a kJ·mol－1，

    　Ⅱ：

    　且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为  kJ


    答案　AD

    解析　A项，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B项，燃烧热是1 mol 物质生成稳定的产物(如CO2)放出的热量，错误；C项，加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误；D项，1 mol H—Cl键所需的能量为 kJ，正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(　　)

    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－—→H2↑

    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试比较下列各组ΔH的大小。

    (1)同一反应，生成物状态不同时

    A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

    A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

    则ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

    ΔH＝a kJ·mol－1，

    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

    P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

    下列叙述正确的是(　　)

    A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol－1

    D．P—P键的键能为 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

    ②2R(g)＋N(g)??2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N (g)的能量总和

    B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

    C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋) kJ

    D．M(g)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，则Q3＜Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。

    已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

    ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1

    ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

    ③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

    ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

    下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝________。

    (2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

    已知：

    ①反应Ⅱ是______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    ②反应A的热化学方程式是____________。

    (3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。

    (1)pH<7的溶液(　　)

    (2)pH＝7的溶液(　　)

    (3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

    (4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

    (5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

    (6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

    (7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

    (8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)测定NaOH溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸达到目的(　　)

    (2014·安徽理综，9D)

    (2)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　)

    (2014·大纲全国卷，6D)

    (3)(　　)

    (2014·山东理综，10B)

    (4)50 ℃时，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

    (2013·广东理综，12A)

    (5)50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

    (2013·广东理综，12C)

    (6)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变(　　)

    (2013·天津理综，5A)

    (7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)

    (2013·天津理综，5D)

    (8)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(　　)

    (2012·福建理综，10B)

    (9)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

    (2012·福建理综，10C)

    (10)用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(　　)

    (2012·浙江理综，12C)

    (11)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)

    (2012·浙江理综，12A)

    (12)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(　　)

    (2011·浙江理综，8C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态硼原子的电子排布式为

    ________________________________________________________________________。

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