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    合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）。
    ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量
    A．③④⑤⑦B．②④⑥C．仅②⑥D．②③⑥⑦
    C
    合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的特点为：正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多．制备氢气的原料是水，资源不受限制氢气燃烧的速率快，产物是水不会污染环境，是理想的清洁燃料．下列有关说法错误的是（　　）
    A．所有元素中，氢原子质量最轻，在一定条件下可将氢气制成为液体
    B．氢在自然界中的存在较为普遍，主要以化合态形式贮存于水中
    C．氢气燃烧性能好，点燃快，与空气混合时有广泛的可燃范围
    D．氢能利用形式多，目前工业制氢技术、设备简单、效率高、成本低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以合成氨工厂工艺流程如下图，试回答相关问题：

    (1)不同的原料生产氢气其经济指标如下表：
     
    		天然气
    		石脑油
    		重油
    		煤焦

    		5.6
    		6.5
    		8.0
    		－

    		28～30
    		35.5
    		41.8
    		54.4

    		257
    		390～447
    		220～280
    		500
     
    从上表数据及自然资源来看最具发展前景的是________。
    A．天然气      B．石脑油      C．重油       D．煤焦
    (2)脱硫工艺一般是通过金属氧化物来实现的，通过三步反应最后再生成金属氧化物，并得到单质硫，请补充第三步反应。
    ①MezOy＋zH2S＋(y－z)H2=MezSz＋yH2O
    ②MezSz＋O2=MezOy＋zSO2
    ③__________________________________________________
    (3)气体的精制　经净化过的气体仍有少量的CO等有害气体。常用的方法有铜洗法和甲烷化法。CO(g)＋Cu(NH3)2Ac＋NH3(l)??[Cu(NH3)3CO]Ac；正反应放热，反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器处解吸CO，适宜条件是________，解吸后铜液循环使用。甲烷化法则是把CO、CO2转化为对氨合成无害的CH4，主要反应是CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)；正反应放热，甲烷化的条件是__________________。

    (4)500 ℃时，y随及压强的变化关系。纵坐标可能是____________，结合目前生产的条件，应控制的是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（　　）。
    A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
    B．H2＋Cl22HCl
    C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
    D．2HClO=2HCl＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）。
    A．硬水的软化
    B．电解饱和食盐水制造NaOH
    C．电渗析法淡化海水
    D．海水中提取金属Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水资源的利用具有非常广阔的前景。
    （1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）________。
    （2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
    ①用石墨电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式是
    _______________________________________________________________。
    ②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：

    （1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为K=        。
    （2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是          。
    （3）从滤液中回收甲醇的操作方法是         ；还可回收的盐类物质是       （只写一种化学式）。
    （4）合成保险粉反应的化学方程式为         。
    （5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

    （1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：                       
    （2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是                  ，写出离子反应方程式：                 。
    （3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是                        。
    上述流程中，有关说法正确的是（      ）
    A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
    B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
    C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
    D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
    （4）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：
    实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
    实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=
    [Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（　　）。
    A．从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒
    B．之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的
    C．黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率
    D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸雾并使SO3吸收完全

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