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    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、HNO3
    B、Cl2
    C、SO2
    D、Na2O
    考点：电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：溶液能够导电，说明溶液中存在自由移动的带电离子；属于非电解质，说明该物质在水溶液和熔融状态下都不能导电，据此进行判断．
    解答： 解：A．硝酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硝酸属于电解质，故A错误；
    B．氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
    C．二氧化硫的水溶液能够导电，由于导电离子不是二氧化硫本身电离的，所以二氧化硫为非电解质，故C正确；
    D．氧化钠在熔融状态下能够导电，氧化钠为电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了溶液导电性、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确溶液导电性实质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ/mol   则关于方程式  2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法正确的是（　　）
    A、△H1=△H2
    B、该反应是吸热反应
    C、△H2=-571.6 kJ/mol
    D、该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7   Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
    B、第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数
    C、短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构
    D、同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
    B、稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质
    C、由于NH3?H2O溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，所以NH3?H2O是强电解质，Ca（OH）2是弱电解质
    D、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl5的热分解反应如下：
    PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）写出反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．求该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）在相同的温度下，相同的容器中起始充入10.00molPCl5，达到平衡后，PCl5的分解率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对-甲乙苯（）是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

    已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
    ②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
    ③G是一种有机高分子化合物．
    回答下列问题：
    （1）对-甲乙苯的系统命名为
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ；F中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物的链节为
     
    ．
    （4）1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为
     
    ．
    （5）D+F→G的化学方程式为
     
    ．
    （6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
    ①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，写出H的这种同分异构体的简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上有2对成对电子
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是
     
    ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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