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    Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。

    电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

    请回答下列问题：

    （1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________。

    （2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加

    0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(　　)

    A.Al2O3　        　B.Al(OH)3　   　C.AlCl3      　　    D.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(　　)

    A.Cu2+　　　 B.Mg2+　　   　C.Fe2+　　 　D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(  )

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

    ②正极反应为：Ag＋＋e－=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．①②　　　  B．②③       C．②④       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2

        锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S

      有关上述两种电池说法正确的是

    A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C．理论上两种电池的比能量相同

    D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实解释准确的是

      A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e- = Fe2+

      B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:  2H2O十O2+4e-=4OH-

      C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑

      D．铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正

    确的是

    A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________．

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式

    正极反应_______________________________________________________，

    负极反应_____________________________________________________________．

    （3）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀

    有关反应的化学方程式____________________．

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象___________________________________________．

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