Question

【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现研究物质A可以通过以下的角度展开。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。

请回答：

（1）若甲元素为短周期元素，单质D为黄色固体，A是氧化物。

① 甲元素在元素周期表中的位置是______。

② 氧化物A与少量NaOH溶液反应的离子方程式是______。

（2）若D为金属，A为盐，产物B遇KSCN溶液呈红色。

①下列说法正确的是______（填字母）。

a．单质D可以与足量盐酸、硝酸或硫酸等酸反应生成盐A

b．盐A与NaOH溶液反应时，产物在空气中不稳定，易被O2氧化

c．还原剂Y可选择铜

②若氧化剂X为酸性高锰酸钾溶液，5.6 g 单质D全部转化为产物B时，转移电子的物质的量为______mol。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 SO2＋ OH－ HSO3－ b 0.3

【解析】根据A、B、C、D、E中均含甲元素，结合物质的性质和转化关系图解答。

（1）若甲元素为短周期元素，单质D为黄色固体，因此D是S，A是氧化物，A是二氧化硫，则

①硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

②二氧化硫与少量NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是SO2＋OH－＝HSO3－。

（2）若D为金属，A为盐，产物B遇KSCN溶液呈红色，B中含有铁离子，所以D是铁，A是亚铁盐，B是铁盐。则

①a．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁，得不到硝酸亚铁，a错误；b．亚铁盐与NaOH溶液反应时，生成的氢氧化亚铁在空气中不稳定，易被O2氧化生成氢氧化铁，b正确；c．金属性铁强于铜，铜不能置换出铁，还原剂Y不能选择铜，c错误。答案选b；

②若氧化剂X为酸性高锰酸钾溶液，5.6 g 单质铁的物质的量是0.1mol，全部转化为产物B时，铁元素化合价从0价升高到+3价，转移电子的物质的量为0.3mol。