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【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤:

(1)X是____________,Y是____________ (写化学式,下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________

(3)Z处进行的操作是__________________________

【答案】Zn H2SO4 ZnAg Zn(NO3)2 ZnSO4 先过滤,再将滤液蒸发结晶

【解析】

实验的目的是回收金属银和硝酸锌,因此第一步应向混合溶液中加入足量的锌来置换出银,由于锌过量,因此固体A是锌和银的混合物,利用金属活动性的差异可以溶解锌而得到纯净的银,结合滤液C中加入适量的硝酸钡溶液可得液体B,可知Y应为稀硫酸。

(1)我们向废液中加入过量的锌,让锌与硝酸银反应 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO32然后过滤,得到固体A(Zn和 Ag)和液体B Zn(NO32溶液,为了把固体A中的银和锌分开,我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液,故X、Y的化学式:X:Zn,Y:H2SO4

(2)固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后,其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌,故滤液C为硫酸锌溶液,故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式:A:Ag,Zn;B:Zn(NO32;C:ZnSO4

(3)液体B为Zn(NO32溶液,要想得到硝酸锌固体,我们可以对溶液进行加热蒸发,故Z处进行的操作是先过滤,再将滤液蒸发结晶;

故答案为:

(1)X:Zn;Y:H2SO4

(2)A:Ag,Zn;B:Zn(NO32;C:ZnSO4

(3)先过滤,再将滤液蒸发结晶。

练习册系列答案
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物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL-1

其它

PCl3

-93.6

76.1

1.574

遇水强烈水解,易与氧气反应

POCl3

1.25

105.8

1.645

遇水强烈水解,能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

1.638

遇水强烈水解,加热易分解

(1)仪器甲的名称为______________与自来水进水管连接的接口编号是________________(“a”“b”)。

(2)装置C的作用是___________________乙中试剂的名称为____________________

(3)该装置有一处缺陷,解决的方法是在现有装置中再添加一个装置,该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置,则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________

(4)D中反应温度控制在60-65℃,其原因是_______________

(5)测定POCl3含量。准确称取30.70gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;④Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

滴定终点的现象为____________________用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________

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B.AB3
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D.A2B3

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实验

温度/℃

n起始/mol

平衡时

所需时间

CO

H2S

COS

H2

n(CO)/mol

min

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

e

2

150

7.0

7.0

3.0

3.0

a

f

3

200

20.0

20.0

0

0

16.0

g

下列说法错误的是

A. 实验1 反应开始到平衡整个过程中放出的热量为 90kJ

B. 实验2 达平衡时,a>7.0

C. 实验3 时间:ge

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