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有机物A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38g A完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加3.06g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加1.08g;通过计算确定A的分子式(写出必要的文字说明、计算过程)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

在标准状况下,将多余的氨气用水吸收,最好选用装置( )

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科目:高中化学 来源:2017届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷(解析版) 题型:推断题

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:

(1)Q的离子结构示意图为____________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式:___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序:______________。

(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。

①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为____________;

② Q、W金属性的强弱为Q>W,下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号)

a. Q单质的熔点比W单质的低

b. W单质的硬度比Q大

c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

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科目:高中化学 来源:2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:

下列说法不正确的是( )

A.该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.1molCeO2参加反应,共生成2x mol的气体

D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源:2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2 倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价.下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径大小顺序:rW>rZ>rY

B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷(解析版) 题型:推断题

有机物A是最常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化:

已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为: (其中:-X、—Y均为官能团)。回答下列问题:

(1)A的结构简式为 。B的结构简式____________

(2)官能团—X的名称为 ,高聚物E链节为

(3)反应①的化学方程式为______________

(4)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是 (填序号)。

a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A.1 mol石炭酸根含有的电子数目为49

B.标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6/22.4

C.1 mol甲基含有9个电子

D.0.1 mol甘油与足量的钠反应,可生成氢气3.36 L

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-

D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中,某师生共同做了这样一个实验:常温下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH,绘出pH—V(NaOH)图像,如图所示。请分析:

(1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况,a、b、c、d各点的溶质各是什么?

(2)CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可验证CH3COOH为 (填:弱酸或强酸)此时共滴加V(NaOH)= mL。

(3)若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。

(4)随着NaOH的加入,水的电离受到一定的影响,当水的电离达到最大时溶液中的溶质为

(5)当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL,请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

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