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【题目】下列四组离子中一定能大量共存的是 (  )

A. K+、H+、Cl、CO32 B. Fe3+、Mg2+、NO3、SCN

C. NO3 H+、Fe2+、SO42 D. Na+、OH、Cl、NO3

【答案】D

【解析】

A.H+、CO32-反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故A错误;B.Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存,故B错误;C.NO3-H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,故C错误;D.Na+、OH、Cl、NO3离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确;故选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:

下列有关该反应的叙述中正确的是( )

A.该反应是复分解反应

B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于吸热反应的是(

A.Al与盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

C.NaOH与盐酸的反应

D.NaH2O的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为Na2B4O710H2O,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下,请回答下列有关问题:

1硼砂中B的化合价为_________;滤渣的主要成分为_______________

2XH3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为_________________________

3H3BO3是一种一元弱酸,也可写作B(OH)3,它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性,这一变化的离子方程式为______________________________

4MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是______________________

5已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

pH

8.0

8.09.6

9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2COCO2NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.

1利用电化学原理将COSO2转化为重要化工原料,装置如图1所示:

ACOBH2CCH3OH,则通入CO的为_________(”)

ASO2BO2CH2SO4,则负极的电极反应式为:___________________________

2碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(COH2的体积比为1∶1)直接做燃料,其工作原理如图2所示

电池总反应为____________________________________________

以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6g,电解后溶液体积为2L,溶液的pH约为___________

3某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5

现以H2O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中YCO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________

电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水,废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+

(1) 酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________。(答出两点)。

(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______

(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8,其理由是________________

pH=8时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1mol·L-1)。____(”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

(4)上述流程中,加入NaOH溶液后,溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-,写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应均为吸热反应其中一定不能自发进行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是(

A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和12-二溴乙烷D.乙烯和丙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,0.01mol/LNaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2

C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

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