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    16．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
    A．A为电源的正极
    B．气体X为H2
    C．电极E为阴极
    D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

    分析 该装置有外接电源，所以是电解池，电极D上苯得电子和氢离子反应生成环己烷，则D电极是阴极，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，E是阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以气体X为O2，据此分析解答．

    解答 解：该装置有外接电源，所以是电解池，电极D上苯得电子和氢离子反应生成环己烷，则D电极是阴极，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，E是阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以气体X为O2，
    A．该装置是电解池，D是阴极，连接阴极的电极是负极，所以A是负极，故A错误；
    B．通入以上分析知，X为O2，故B错误；
    C．通入以上分析知，E是阳极，故C错误；
    D．D电极是阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高考高频点，会根据有机物结构变化确定得失电子，从而确定阴阳极，会正确书写电极反应式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列为M（一种高效、低毒农药）的合成路线．

    请回答下列问题：
    （1）写出化合物B中含氧官能团的名称醚键和羟基．
    （2）P（C7H8O）的核磁共振氢谱中显示有4种不同的氢原子．
    （3）M可发生的反应类型是AD（填序号）．
    A．取代反应     B．酯化反应    C．缩聚反应    D．加成反应
    （4）E（C3H7Cl）与NaOH醇溶液反应的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaCl+H2O．
    （5）化合物G与NaOH的水溶液加热，酸化后得有机物N，请写出满足下列条件的N的同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③结构中有4个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列条件下，能大量共存的离子组是（　　）
    A．c（H+）=1×10-14mol/L的无色溶液：K+、S2-、MnO4-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
    D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
    B．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应
    C．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
    B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物
    C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等
    D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．惰性电极电解氯化钾溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-
    C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．大气污染再次成为今年“两会”的热门议题．下列做法不能改善大气环境的是（　　）
    A．大力开发新能源和可再生能源
    B．城市大力发展轨道交通，少开私家车
    C．清洁燃煤、提高燃油质量
    D．学校、家庭安装空气净化装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NA
    B．1L1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
    C．标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为NA
    D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率．
    煤气化的主要反应是：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）若相同温度下CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热（△H）分别为a、b、c，则上述反应的△H=a+2b-c．
    （2）

    图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为T1＜T2＜T3，理由由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低，因此温度依次升高．测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则X=3．
    （3）一定条件下，将2mol CO和4mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为0.5 mol/L，平衡常数K=1．下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A（填选项前的字母）．
    A．混合气体的平均摩尔质量不变
    B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率
    C．CO和H2的物质的量之比保持不变
    D．混合气体的密度不变．

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