Question

【题目】对一定量气体体积的探究。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式	条件	1 mol气体体积/L
H2	0 ℃，101 kPa	22.4
O2	0 ℃，101 kPa	22.4
CO	0 ℃，101 kPa	22.4
H2	0 ℃，202 kPa	11.2
CO2	0 ℃，202 kPa	11.2
N2	273 ℃，202 kPa	22.4
NH3	273 ℃，202 kPa	22.4

（1）从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】22.4 L不一定气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L。

【解析】

（1）根据标准状况下气体的摩尔体积进性分析；（2）根据pV=nRT，四同定律（p、V、n、T，三个相同时，第四个一定相同）进行分析；（3）根据标准状况下气体的摩尔体积的计算方法进行解答。

（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L；②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①分子数目相等，②分子间的距离几乎相等；（3）在标准状况下，4g O2的体积为：×22.4L/mol=2.8L。