练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．该物质所有原子均可共面
    B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．该有机物苯环上的一溴代物有6种

    分析 该分子中含有苯环和甲基，苯分子中所有原子共平面、甲烷呈正四面体结构，根据苯和甲烷结构特点确定该分子中共平面碳原子个数，该分子结构对称，有5种氢原子，有几种氢原子其一溴代物就有几种，据此分析解答．

    解答 解：甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面；如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面；
    该分子中含有5种氢原子，所以其一溴代物有5种，
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生空间想象能力及分析判断能力，明确哪些原子共平面、共线是解本题关键，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．若t1=25℃，则Kw1=10-14；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）
    A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
    B．检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀
    C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
    D．检验NH4+：滴入浓NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生气体发现变蓝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．224mL由O2和NH3组成的混合气体通过灼热的固体催化剂，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到22.4mLO2．则原混合气体中O2的体积是（假设氨全船被氧化，气体体积均已换算成标准状况）（　　）
    A．115.75mLB．134.48mLC．143.75mLD．156.8mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
    B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）+c（H+）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）硫酸工业、海水的综合利用在国民经济中占有重要地位．

    ①工业上制硫酸通常以黄铁矿为原料，经过造气、催化氧化、吸收三个主要生产阶段；
    ②硫酸生产的尾气中含有少量SO2，通常用氨水来吸收处理；
    ③从实验室制取硫酸到化工厂大规模生产硫酸应考虑哪些方面的问题？原料的获取，工艺流程，尾气处理，厂址选择等．
    （2）如图是海水资源综合利用的示意图，据此回答：

    ①海水制盐的方法是蒸发结晶，过程①中主要的操作方法是蒸发．
    ②海水制盐分离出食盐后的卤水中含有氯化镁，可以从卤水中提取的金属是镁．过程②电解熔融MgCl2的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
    A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
    B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C．滴定时达到滴定终点时仰视读数
    D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属．
    工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：
    ①4CO+4C4H9OH+O2 $→_{13～15MPa}^{PdCl_{2}•CuCl_{2}}$2（COOC4H9）2+2H2O
    ②（COOC4H9）2+2H2O?H2C2O4+2C4H9OH-Q（Q＞0）
    （1）反应①选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了增大气体在丁醇中的溶解度，以有利于反应进行（或加快反应速率）．若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为0.08mol/（L•min）．
    （2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是bc．
    a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变
    c．丁醇的浓度保持不变    d．反应液的总质量保持不变
    下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是a．
    a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强
    c．增大水的用量    d．加入稀硫酸作为催化剂
    （3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式NaClO+H2C2O4→NaCl+H2O+2CO2↑．
    （4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}$减小的是bd．
    a．通入HCl气体b．加入草酸晶体
    c．通入NH3    d．加入草酸钾晶体
    （5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：
    ①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
    草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
    ②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
    过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
    ③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
    根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序K1＞K3＞K2＞K4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列化合物中能发生消去反应的是bc（填字母）．
    a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
    ②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是d（填字母）．

    （2）甲苯（）是一种重要的有机化工原料．
    ①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7个．
    ②甲苯苯环上的一溴代物有3种，请写出其中一种的结构简式或或．
    ③除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是高锰酸钾溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案