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    下列化学式可以代表一种物质的是(    )

    A.CH2Cl2             B.C2H5Cl               C.C2H4Cl2           D.C

    解析：本题考查的是物质的组成及结构的关系。A中的CH2Cl2可以看成是甲烷中的两个H被氯原子所取代的产物，是四面体构型，无同分异构体。B中的C2H5Cl可看成是乙烷中的一个氢原子被取代的产物。因为乙烷中只有一类氢原子，所以产物只有一种。若乙烷中的两个氢原子被氯原子取代，则两个氯原子既可以在不同碳原子上，也可以在相同的碳原子上，结构不唯一。而化学式为C的既可以是单质也可能是碳的同素异形体（如：金刚石、石墨、C60等）。

    答案：AB


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）R的基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
    ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
    C
    C

    A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
    C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
    ②该分子中Y原子的杂化方式是
    sp2杂化
    sp2杂化

    （4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式

    （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A
    B C D E F
    G H I J K L
    M N
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式
    1s22s22p63s23p63d74s2
    1s22s22p63s23p63d74s2
    ．
    （2）元素G，H形成的单质熔点更高的是
    Mg
    Mg
    （填化学式），原因是
    Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小
    Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小

    （3）G与K形成G2K的电子式：
    ．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③
    ①③
    （填序号），
    （5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （6）M单质在高温下可与A2E反应，请写出该反应的化学反应方程式：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （7）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
    [Co（SO4）（NH3）5]Br
    [Co（SO4）（NH3）5]Br
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：
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    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（N03）2溶液
    （1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为
     
    （填化学式）；
    （2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的主要化学成分是
     
    （填化学式）；
    （3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL 4.00mol?L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒外还有
     
    （填仪器名称）；
    （4）电解饱和食盐水的装置如图2所示：若收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：
     
    （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：
     
    ．
    （5）如图3所示是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是
     
    ．
    A．B电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑
    B．W是稀的氯化钠溶液
    C．Z是氢氧化钠溶液
    D．a是电源负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
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    试回答下列问题：
    （1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于
     
    区．
    （2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号），第一电离能最大的是
     
    （填图中的序号）．
    （4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化方式成键；分子中的共价键含有
     
    （填标号）．
    a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
    （6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH3）2Cl2]分子的空间构型是
     
    ．若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图
     
    ．

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