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    18．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

    分析 只有氯化亚铁可分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成，Fe与氯化铁化合生成氯化亚铁铁，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，以此来解答．

    解答 解：A．FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解得到，故A选；
    B．Fe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解得到，故B不选；
    C．Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解得到，但无法通过置换得到，故C不选；
    D．硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，但无法通过置换得到，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列实验装置和操作正确的是（　　）
    A．
    测定C2H6O结构式    		B．
    验证SO2有氧化性
    C．
    实验室制氨气    		D．
    碘的CCl4溶液中分离I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的一项是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、CH3COO-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、NH4+、Cl-、HCO 3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中的氧化剂是Cu2O
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．Cu2S在反应中仅做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：
    放电时氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置，必要时可加热试管，不能达到实验目的是（　　）
    A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性
    B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究乙烯的还原性
    C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物
    D．试管中盛氢硫酸，验证SO2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（　　）
    化学性质实际应用
    AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
    B铁比铜金属性强刻制印刷电路板
    C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂
    D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（　　）
    A．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
    B．原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应
    C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H++2e→H2↑
    D．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上

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