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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属氧化物都能与水反应生成碱
    B、非金属氧化物都能与水反应生成酸
    C、氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
    D、氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A、部分金属氧化物难溶于水；
    B、不成盐氧化物与水不反应；
    C、氧化铝与弱酸、弱碱不反应；
    D、氧化铝与碱能反应．
    解答： 解：A、部分金属氧化物难溶于水，如氧化铝、氧化铁等难溶于水，与水不反应，故A错误；
    B、不成盐氧化物与水不反应，如CO、NO等与水不反应，故B错误；
    C、氧化铝是两性氧化物与强酸强碱反应，与弱酸、弱碱不反应，故C错误；
    D、氧化铝是两性氧化物与强酸强碱反应，加热条件下与烧碱反应，所以氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化物分类的依据和氧化物性质的分析判断，题目难度不大，注意把握两性氧化物的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
    （1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2═□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
    （2）在上述反应中
     
    （填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为
     
    ；
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+→Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为
     
    ，含1mol Cl-的该混合物的质量是
     
    g
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为
     

    （3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
     
    ，X的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状体下，用质量相同的4种气体吹气球，那种气体吹起的气球体积最大（　　）
    A、O2
    B、H2
    C、CH4
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于混合物的是（　　）
    A、胶体B、淀粉C、王水D、水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学变化的说法中，错误的是（　　）
    A、化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量
    B、化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成
    C、在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量
    D、吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，A原子中质子和中子数相等，A元素在其最高价氧化物中含量为40%，在其氢化物中含量为94.1%，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，18g C和足量的稀H2SO4反应生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，C原子中有14个中子．试回答下列问题：
    （1）B的名称
     
    ． E离子的结构示意图
     
    ．
    （2）用电子式表示ED2的形成过程
     
    ．
    （3）A、C、D离子半径由小到大的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （4）C和E与B的最高价氧化物的水化物构成原电池，负极的电极方程式
     
    ．
    （5）某温度下，在0.20L的0.002mol?L-1 ESO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水溶液，试通过计算，溶液中有无E（OH）2沉淀．（该温度下ksp[E（OH）2]=2×10-11，电离常数Kb（NH3?H2O）=2×10-5）（列出简单的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    （填序号）吸收．
    a．浓H2SO4        b．浓HNO3       c． NaOH溶液      d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
     
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
     
    ．

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