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    14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（　　）
    A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中
    C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热

    分析 A．铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，无法获得硫化铝；
    B．硫化氢气体不与硫酸铝发生反应；
    C．硝酸铝不与硫化钾固体反应；
    D．金属铝与硫单质加热反应生成硫化铝．

    解答 解：A．由于Al2S3在水溶液中易发生水解相互促进的反应，生成Al（OH）3和H2S，则不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合制取硫化铝，故A错误；
    B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中不发生反应，无法制取硫化铝，故B错误；
    C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合不会发生反应，故C错误；
    D．加热铝和硫单质能够发生反应生成硫化铝，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质制备方案的设计与评价，题目难度不大，明确硫化铝在水溶液中发生水解反应为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是cd．
    a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl2、Br2、I2的熔点
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性    d．Cl2、Br2、I2的氧化性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
    1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．
    ②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体
    （4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+c反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7  
    ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应    
    ④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．pH=1的无色澄清溶液，还含K+、Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-、I-、Cl-等离子中的两种或多种，忽略水电离出的H+和OH-，所有阴离子浓度均为0.1mol/L．进行如下实验：
    ①向100mL溶液加入Na2SO3后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀．过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g．
    ②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失．
    回答下列问题：
    （1）在第①步反应生成气体的离子方程式为：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O；在第②步反应中生成的白色沉淀是Ag2SO4（可能含AgCl）．
    （2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是Cu2+、SO42-、I-．
    （3）能否确认原溶液中有无Cl-？若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分析下列化学式，选出符合要求的物质填空，要求填写化学式．
    A、N2     B、CO2     C、CH2Cl2     D、C2H4     E、C2H6
    上述物质中，只含有极性键的分子是C；既含离子键又含共价键的化合物是DE；只存在σ键的是CE；既有σ键，又有π键的是ABD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    （5）用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．（气体体积均为标准状况下的体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化过程中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．食盐溶于水B．碘的升华
    C．氯气溶于氢氧化钠溶液D．氢氧化钠受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O
    B．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
    D．电池工作时，CO32-向电极B移动

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