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    2．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（　　）
    A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10

    分析 设有nmol二氧化硅，含有nmolSi原子、2nmolO原子，然后根据当有25%的硅原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充，计算出用n表示的铝原子、钾原子的物质的量，物质的量之比就等于原子个数比，从而得出正长石的化学式，以此解答该题．

    解答 解：根据题目条件因二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，
    由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol×25%=0.25nmol，Si原子的物质的量为：0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol×（4-3）=0.25nmol，
    所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，
    所以对应的化学式为KAlSi3O8，
    故选C．

    点评 本题考查了正长石的化学式的计算，为高频考点，解题关键是理解题干的信息，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．装置甲：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
    B．装置乙：实验室中可用此装置来制备硝基苯
    C．装置丙：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中收集到碘
    D．用装置丁加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布盖灭
    B．在取用NaOH固体时，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的药品放回试剂瓶
    C．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
    D．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电化学在化学工业有着广泛的应用，
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
    ①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：B＞C
    B．氢化物的沸点：B＞C
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
    D．A、B、C、D形成的单质最多有6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克（波动范围为18～33mg/kg）．测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应．有关反应原理为：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯  ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有②⑧⑨⑩（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有①⑤⑧．
    （2）除杂：C2H6（C2H4）试剂溴水，方法洗气．苯（甲苯）试剂酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，方法分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．1，4-环已二醇可通过如图路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：
    ④；
    ⑦．
    （2）②的反应类型是消去反应，上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥．（填反应序号）
    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，写出它们的结构简式：．

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