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    【化学--选修5：有机化学基础】
    有机香料A可以经过有机物M作为甲基化试剂合成，它能在氢氧化钠溶液中水解．A发生的一系列变化如下图所示：

    回答下列问题．
    （1）有机物M结构的球棍模型如图所示：有机物M的分子式为
     
    M在过量氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是
     
    ．

    （2）A分子中的官能团的名称是
     
    、
     
    （除甲氧基外）．
    （3）A可以发生的反应是
     
        （填符号）．
    a．还原反应  b．氧化反应  c．酯化反应  d．取代反应
    （4）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）．
    A和足量银氨溶液反应
     
    ．D-E
     
    ．
    （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①含有2个六元环其中一个为苯环    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③lmol该异构体能与2molNaOH反应④苯环上的一氯代物只有一种．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由M的结构模型可知为碳酸二甲酯，分子式为C3H6O3，A能发生银镜反应，说明A中含有-CHO，根据A、B分子式的变化可知A中应含有2个-CHO，1molB能与4molNaOH反应恰好反应生成C，C酸化得到D，结合D的结构可知C为，结合C结构及A、B分子式可知B应为碳酸酯，A为甲酸酯，则B为，A为，D与浓溴水发生酚羟基邻位的取代反应生成E为，据此解答．
    解答： 解：由M的结构模型可知为碳酸二甲酯，分子式为C3H6O3，A能发生银镜反应，说明A中含有-CHO，根据A、B分子式的变化可知A中应含有2个-CHO，1molB能与4molNaOH反应恰好反应生成C，C酸化得到D，结合D的结构可知C为，结合C结构及A、B分子式可知B应为碳酸酯，A为甲酸酯，则B为，A为，D与浓溴水发生酚羟基邻位的取代反应生成E为，
    （1）由M的结构模型可知为碳酸二甲酯，分子式为C3H6O3，与NaOH反应的方程式为，
    故答案为：C3H6O3； ；
    （2）A为，A分子中的官能团的名称是酯基、醛基（除甲氧基外），故答案为：酯基、醛基；
    （3）A为，含有醛基，可以发生还原反应、氧化反应，可以发生水解反应，属于取代反应，不能发生消去反应，故答案为：abd；
    （4）A和足量银氨溶液反应方程式为：；
    D→E的反应方程式为：，
    故答案为：；；
    （5）D（）的一种同分异构体符合下列要求：
     ②遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，①含有2个六元环其中一个为苯环，③lmol该异构体能与2molNaOH反应，④苯环上的一氯代物只有一种，则苯环含有2个-OH，且处于对位，其中一个六元环为通过醚键形成的结构，且为对称结构，符合条件的同分异构体为：，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，充分利用M、D的结构简式与有机物分子式推断，综合考查学生运用知识分析、推理能力，甲酸酯转化为碳酸酯是推断难点，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molFeCl3在水溶液中完全转化成氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
    B、标准状况下，体积均为11.2L的氢气和氦气所含原子数都是NA个
    C、1molCnH2n+2分子含碳氢键（2n+2）NA个，碳碳键（n-1）NA个
    D、常温常压下100mL0.5mol/L乙酸溶液，所含有的乙酸的分子数等于0.05NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对金属氧化物的描述一定不正确的是（　　）
    A、碱性氧化物B、纯净物
    C、化合物D、混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、32 g O2占有的体积约为22.4 L
    B、22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
    C、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
    D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在自然界多以多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定．矿物胆矾就是CuSO4?5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）形式沉淀下来，而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有腐蚀性的地下水（黑水）渗出地面，上述反应可用一个化学方程式表示，写出该化学反应方程式：
     

    从辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：
    ①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．
    ②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．
    写出这两个反应方程式：①
     
    ；      ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．
    （1）试用如图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是
     


    （2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是
     
    ，B瓶的作用是
     
    ，C瓶的作用是
     
    ．
    （3）检查装置④的气密性操作是：
     

    （4）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是
     
    ．若气体通过装置③中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是
     
    ．
    （5）装置②中所加的试剂名称是
     
    ，它可以验证的气体是
     
    ，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是
     
    ．
    （6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2．
    （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O．试写出保护铜制品的方法：
     
    ．
    （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A、△H2＞0
    B、一氧化碳的燃烧热△H=△H1-
    1
    2
    △H2
    C、氢气的燃烧热△H=
    1
    2
    △H3
    D、△H4=△H1-
    1
    2
    △H2-
    1
    2
    △H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．

    （1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是
     
    ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？
     
    ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进人试管丁的操作是
     
    ．
    （2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
    序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯水与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯水与水反应的产物有具有酸性
    请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？
     
    ．若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写）
     
    ．实验Ⅱ推出的结论是否合理？
     
    ．若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写）
     

    （3）研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为
     
    ．

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