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    17．下列关于硅的说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．自然界中存在大量单质硅
    C．地壳中硅的含量稀少D．光导纤维的主要成分是Si

    分析 A．依据硅的导电性介于导体与绝缘体之间的性质解答；
    B．硅在自然界中以化合物形式存在；
    C．依据硅在地壳中含量解答；
    D．二氧化硅为光导纤维主要成分．

    解答 解：A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，晶体硅可以用于制造计算机芯片，故A正确；
    B．硅在自然界中以化合物形式存在，自然解中不存在单质硅，故B错误；
    C．硅在地壳中含量非常多，仅次于氧，故C错误；
    D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质和用途是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）能够发生加成的烃有4种；
    （2）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．
    （3）写出F发生硝化反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．60g二氧化硅晶体中，含共价键NA个
    B．常温常压下，22.4L H2中含质子数为2NA个
    C．含0.5mol硫酸钠的溶液中离子总数为3NA个
    D．0.5mol镁与足量的盐酸完全反应，将失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（　　）
    A．丁烷B．环丙烷C．乙烯D．2-甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向）

    已知以下信息：
    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）D的含氧官能团名称醛基，B的结构简式．
    （2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
    （3）①E+F→H的化学方程式．
    ②I→G 的化学方程式．
    （4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体．
    ①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式．
    ②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．则满足该条件的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

    （1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F是NO2．
    （2）写出A→D反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出G→E反应的离子方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l）的△H=40.69kJ•mol-1
    B．常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
    C．已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384kJ•mol-1
    D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请填写下列空白．
    （1）实验室里，可用于吸收氯气尾气的一种试剂是NaOH溶液．
    （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4•7H2O），反应中作还原剂的物质是SO2、废铁屑．
    （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．工业上是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3），在制备过程中最后一步如图所示：
    写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （4）稀土材料GeO2常作催化剂．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，是由于FeO42-与水反应产生了强氧化性和吸附能力强的物质，配平该反应的化学方程式：
    4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（　　）
    A．可能是N2和NO2的混合气体B．一定是NO2气体
    C．可能是NO和NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体

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