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    10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（　　）
    A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

    分析 加入过量的NaOH后，铝离子转化成了偏铝酸根离子；亚铁离子、铁离子全部转化为Fe（OH）3，加入盐酸后偏铝酸根离子转化为氯化铝，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，以此来解答．

    解答 解：含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、则亚铁离子减少，钠离子增多；
    然后再滴加过量的稀盐酸，Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，铁离子增多，
    则溶液中离子数目保持不变的是Al3+，
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应、元素化合物知识为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    B．硅是构成矿石和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位
    C．单晶硅常用于制造光导纤维
    D．可用石英坩埚加热NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）
    A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
    B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
    C．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的实验操作方法为过滤．
    （2）沉淀D的化学式为Fe2O3
    （3）①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ②的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）为使Al元素全部转化为B，步骤③的缺陷为盐酸的量不易控制，改进的方法为通入CO2
    （5）B的质量为b g，则混合物A中Al元素的质量分数为$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
    （1）C（g）+D（g）?A（g）+B（g）是放热反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，降低温度，B的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）反应体系中加入A（g）对反应热是否有影响？无
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
    发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    计算t1℃该反应的平衡常数K=0.5．
    （3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
    （4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
    A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
    B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的质量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （1）标准液在刻度线以上，未予调整；偏低
    （2）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；偏低
    （3）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液偏低
    （4）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点．偏低
    （5）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液无影响
    （6）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁．无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　）
    ①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．
    A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．①将12.5g 胆矾（CuSO4•5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+．
    （1）n（Cu2+）=0.05mol；    
    （2）水的质量为85.5g；
    （3）c（Cu2+）=0.638 mol/L  （此空保留三位小数）．
    ②实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L．

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