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    20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    利用排空气法收集CO2    		B．
    收集氧气
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    氨水溶于水

    分析 A．二氧化碳的密度比空气密度大；
    B．氧气不溶于水；
    C．氢气具有可燃性，不纯点燃可发生爆炸；
    D．氨气极易溶于水．

    解答 解：A．二氧化碳的密度比空气密度大，应从长导管进气，利用向上排空气法收集，故A错误；
    B．氧气不溶于水，图中排水法收集合理，故B正确；
    C．氢气具有可燃性，不纯点燃可发生爆炸，不能立即点燃，操作不合理，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，图中易发生倒吸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示（中间产物的固体部分已经略去）：

    软锰矿：MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%．闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%．滤液B中含金属离子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+．
    试求下列问题：
    （1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素均转化为相应的硫酸盐（铁元素以+3价存在）．则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S+6H2O．
    （2）步骤③中的MnO2也可用下列B（填字母）物质代替（不考虑Mn2+的反应）．
    A．KMnO4固体   B．H2O2  C．浓硝酸  D．新制氯水
    （3）步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（使用惰性电极）．
    （4）加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn（OH）2或MnCO3，则产品D为H2SO4（填化学式）．
    （5）Ⅰ．将制得的MnO2（s）与KOH（s）、KClO3（s）按比例混合，加热熔融（不断搅拌）可得KCl和K2MnO4的固体混合物．
    Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色（MnO42-的颜色）溶液；
    Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣[含MnO2（s）]；
    Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体．
    ①第Ⅲ步操作中“趁热过滤”的目的是防止温度降低，KMnO4晶体析出导致产率下降．
    ②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    ③Ⅲ中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是通入过量CO2会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
    （1）写出该共聚物的结构简式或．
    （2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2．
    设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．判断下列说法，正确的是⑤⑥
    ①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素
    ②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化
    ③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收
    ④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；
    ⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应
    ⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的
    ⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）
    A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
    B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
    C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
    D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（　　）
    A．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
      周期
    期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
    （2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
    （3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
    （6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
    （7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：ECDABHGF．
    （2）装置中饱和食盐水的作是除去氯气中的氯化氢．
    （3）NaOH溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝．

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