分析 由元素在周期表中位置,可知a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl.
(1)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳;
(2)金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
(3)元素c的氧化物为Al2O3,元素a的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠与水;
(4)元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(5)d元素的氢化物(一个分子共有三个原子)为H2O,氯气与水反应生成HCl与HClO.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl.
(1)Mg原子核外电子数为12,原子结构示意图为,镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳,化学反应方程式为:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案为:;2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(2)金属性Na>Mg>Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,
故答案为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
(3)元素c的氧化物为Al2O3,元素a的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)由于非金属性Cl>S,故最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4,
故答案为:HClO4;
(5)一个分子共有三个原子的d元素氢化物为H2O,电子式为,氯气与水反应生成HCl与HClO,反应离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,
故答案为:;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
点评 本题以元素周期表为载体,考查学生对元素周期表的掌握、元素周期律、常用化学用语等,关键是熟练掌握短周期元素在周期表中位置,有利于基础知识的巩固.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 仅①②③ | B. | 仅①③④ | C. | 仅①③⑤ | D. | 仅②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 | |
B. | B中含有羧基和羟基两种官能团,B能发生消去反应和酯化反应 | |
C. | 1molM与热的烧碱溶液反应,可消耗2nmol的NaOH | |
D. | A、B、C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1:2:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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