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    下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    ⑥
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 

    a

     

    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    b

     

    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    c

     

    		 

    d

     
    ⑩

    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为           。
    （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是  　    （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为           ；⑨的离子结构示意图为                    。
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                （填化学式，下同），碱性最强的是　            ，呈两性的是                 。
    （4）⑨和⑩中，非金属性较强的是       （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：                                 。
    （每空1分，共9分）
    （1）b
    （2）钠，         ，  
    （3）HClO4，NaOH，Al(OH)3    
    （4）Cl， Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

    试题分析：（1）b的区域中是过度金属，故全部是金属元素的区域b。
    （2）同周期，自左向右，原子半径逐渐减小；同主族，自上向下，原子半径逐渐增大。故原子半径最大的是⑥，即钠。①和③组成的化合物是NH3，电子式为。⑨是Cl，其离子结构示意图为。
    （3）同周期，自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故为HClO4。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的，故为NaOH。呈两性的是Al(OH)3。
    （4）同周期，自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性⑨大于⑩，非金属性较强的是Cl。证明非金属性强弱的化学反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。
    点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（   ）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。

    (1) 甲组同学设计实验的依据是                             ；写出选用物质的名称：A        、B        、C        ；烧杯C中发生反应的离子方程式                                                     ，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为                 。
    (2) 乙组同学实验过程如下：
    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
    Ⅳ………
    ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                    。
    ②B中溶液发生反应的离子方程式是                              。
    ③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
                                                             。
    ④过程Ⅲ实验的目的是                                            。
    ⑤氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下                       ，            能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（   ）

    A．Be  Na  Al                  B．B  Mg  Si
    C．O  P  Cl                    D．C  Al  P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（   ）
    A．C元素的最高正价为+7价            B．离子半径：A2—>C—>B2+
    C．对应气态氢化物的稳定性：A>C       D．还原性：A2—<C—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
    A．n＋32    B．n＋20           C．n＋18 D．n＋83

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，原子半径最大的是                                         
    A．LiB．NaC．FD．Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
    B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道（答案只选D，可B应该是正确的）
    C．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
    D．电离能最小的电子能量最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R＜W
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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