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    14．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
    ②滴入酚酞，NaN02溶液显红色
    ③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
    ④HN02与CaCO3反应放出CO2气体
    ⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4
    ⑥等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强．
    A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④

    分析 亚硝酸为弱电解质，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．

    解答 解：①溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质；
    ②滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明NaNO2溶液显碱性，说明NO2-能水解，即HNO2是弱电解质，故能证明HNO2是弱电解质；
    ③0.1mol•L-1HN02溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；
    ④HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性比碳酸强，但不能说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱电解质；
    ⑤c（H+）=0.1mol•L-1的 HNO2 溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质；
    ⑥等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；所以不能证明的是①④，
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
    B．Fe2+能与[Fe（CN）6]3-反应生成带有特征蓝色的沉淀
    C．电解质溶液的导电过程一定是电解质溶液的电解过程
    D．如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NA
    C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
    D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．等物质的量浓度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是 ②＞④＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．氯气通入氢氧化钠溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子，则可能存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据下列热化学方程式：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
    （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
    A．△H=244.1 kJ•mol-1B．△H=-488.3 kJ•mol-1
    C．△H=-996.6 kJ•mol-1D．△H=996.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，属于氧化物
    B．H2SO4、HNO3均为强酸，属于强电解质
    C．蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物
    D．AlCl3、Na2O2都属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常数为K1
    Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常数为K2
    在不同温度时K1、K2的值如表：
    温度（K）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    据此可知反应“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常数为K″的相关信息不正确的是（　　）
    A．△H=△H1-△H2
    B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
    C．该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率
    D．该反应正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量
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    C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应
    D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

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