X.Y.Z.W是周期表前四周期中的常见元素.它们的原子序数依次增大.其相关信息如下表: 请根据以上信息回答下列问题: (1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ,其熔点比X.Y两元素形成的化合物的熔点． (2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为． (3)W元素基态原子的价电子排布式为 ,W或W的化合物.是中学化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为________；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点________(填“高”或“低”)．

(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________．

(3)W元素基态原子的价电子排布式为________；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：________．

(4)已知：X( s)＋Y₂(g)XY₂(g)　ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1

XY(g)＋Y₂(g)XY₂(g)　ΔH₂＝－282.9kJ·mol^－1

则X(s)与Y₂(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为：________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是

Cl＜S＜Al

（用对应元素符号表示）．
（2）ZW₂常温下呈液态，形成晶体时，属于

分子

晶体，它的电子式是

．
（3）工业生产单质Y的原理是

2Al₂O₃（熔融）

电解

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

电解

4Al+3O₂↑

（用化学方程式表示）．
（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H₂的物质的量之比为

2：3

．
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是

3：5

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?许昌三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．X元素与Y元素形成的原子比为1：1的化合物有多种

D．1.0 L 0.1 mol?L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族

C．1L0.1mol?L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第

三

周期第

ⅣA

族；W的原子半径比X的

大

（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的

小

（填“大”或“小”）；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称

乙醇

．
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是

先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液

；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是

Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑

．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是

2Al（s）+3O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1676kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氧化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X单质分子的结构式是

N≡N

．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是

HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃

．
（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（4）写出Z单质的检验方法

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝

．
（5）X和Y非金属性较强的是

，用一个化学方程式进行证明

Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

．

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