Question

在一定条件下，向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），则下列叙述正确的是（　　）

A．混合溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）

B．混合溶液中：c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L

C．混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），该混合溶液中存在c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），说明c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒分析解答．

解答：解：A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），该混合溶液中存在c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），则c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），混合溶液中钠离子浓度小于0.1mol/L，所以c（CH₃COO^-）＜0.1 mol/L，故B错误；
C．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，先根据电荷守恒及题给信息确定氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系，再结合电荷守恒分析解答，难度中等．