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    3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
    AMg0.16mol/L盐酸10mL30℃
    BMg0.13mol/L盐酸10mL60℃
    CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃
    DMg0.16mol/L盐酸10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

    分析 影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．

    解答 解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在氨水与NH4HCO3混合溶液中滴入FeCl2溶液，不可能发生反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
    B．Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20
    C．Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑
    D．2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C5H4
    B．X中碳原子的化学环境有2种
    C．1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
    D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题．
    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
    ①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；（填序号）
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
    B．化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）
    C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大
    D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
    （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O          
    （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
    ①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
    ②如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
    元素编号①②②④⑤⑥⑦
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
    A．⑦①可形成离子化合物
    B．元素②⑥形成的化合物具有两性
    C．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
    D．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应产生氢气：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
    B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯：
    C．乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3
    D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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