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    1．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
    A．
    量筒    		B．
    蒸发皿    		C．
    烧瓶    		D．
    分液漏斗

    分析 A．图中为量筒，用于量取一定体积的液体；
    B．图中为坩埚；
    C．图中为圆底烧瓶，用于蒸馏或作反应容器；
    D．图中为分液漏斗，可用于分液或萃取．

    解答 解：图中量筒、烧瓶、分液漏斗均合理，只有蒸发皿应为，
    故选B．

    点评 本题考查常见的化学实验仪器，为高频考点，把握图中仪器及对应的名称为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸发皿用于蒸发操作，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示（有些夹持装置省略）．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾．

    （1）单独检验己装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管内形成一段高于液面的稳定水注，则气密性好．
    （2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解．
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．
    a．18.4mol/L H2SO4+Cu   b．4mol/L HNO3+Na2SO3  c．60% H2SO4+K2SO3
    （4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是蒸馏．
    （5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w．
    ①写出该反应的离子方程式：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO42-+2H2O；
    ②检验溶液w中存在Cl-的方法是取少量w于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，静置，向上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则w中存在Cl-．
    （6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=SO2↑+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．从A．甲烷  B．乙 醇C．乙酸  D． 油脂  E．葡萄糖   F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在空格上．
    （1）F水解的最终产物是氨基酸；
    （2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超标；
    （3）工业上制造肥皂的主要原料是D；
    （4）能与Na2CO3溶液反应产生气体的是C；
    （5）常用作燃料和医疗上消毒剂的是B；
    （6）天然气的主要成分是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．
    （1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为0.08mol；
    （2）合金中Mg的质量为0.24g；
    （3）合金的平均摩尔质量为26g/mol；
    （4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）自然界中Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （3）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

    ①对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
    ②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
    ③为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，计算x的值等于6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

    则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
    II．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h为石墨电极，f为Fe棒．甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池，其工作原理为：
    C6Li+FePO4 $?_{充电}^{放电}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
    闭合K发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，据此回答：

    （1）a为电池正极（填正或负），其发生的电极反应方程式为：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
    （2）在丁装置中发生的总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）电解至20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物质的量是0.1mol．20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，d电极上发生的电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率．已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质．有关数据如表：
    熔点/℃沸点/℃溶解性颜色状态密度g/cm3
    乙醇-114.178.3与水、有机溶剂互溶无色液体0.79
    乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有机溶剂无色液体0.7135
    （1）制备乙烯

    ①从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为a→h、i→f、g→d（填仪器接口的字母编号）．
    ②D装置中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为取少许D溶液于试管中，先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则证明D溶液中含有CO32-．
    ③E装置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
    （2）测定乙烯
    反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4．
    已知：C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
    ④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是CD
    A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液
    B．锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
    C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
    D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
    ⑤油定终点的现象为溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色．
    ⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为2.94%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）
    其中A是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A的浓度为0.4mol/L
    （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是BC．
    A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
    C、A和C的体积比保持不变          D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
    （2）请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
    B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
    C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子冷数比为2：l，过氧化苯甲酞属于有机物
    D．二氧化硫有毒，产禁将其添加到任何食品和饮料中

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