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    【题目】图中甲、乙、丙表示某动物细胞中的不同化合物，下列叙述正确的是( )

    A. 核糖核苷酸是构成物质甲的基本单位

    B. 物质甲为该生物的主要遗传物质

    C. 物质丙是构成细胞的基本骨架

    D. 物质乙的种类和数量与细胞膜的功能密切相关

    【答案】D

    【解析】

    阅读题干和题图可知，本题是组成细胞的元素和化合物以及细胞结构之间的关系，先分析题图确定甲、乙、丙的本质，然后根据选项所涉及的内容分析判断．据图示可知，甲、乙构成染色体，故甲为DNA，乙为蛋白质，甲、丙构成细胞膜，故丙为磷脂。

    物质甲为DNA，脱氧核苷酸是构成物质甲的基本单位，A错误；物质甲为DNA，是该生物的遗传物质，B错误；物质丙为磷脂，是构成生物膜的基本骨架，C错误；物质乙是蛋白质，其种类和数量与细胞膜的功能密切相关，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：（图中F2）根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

    C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    （1）写出B原子的基态电子排布式__；

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

    （1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线__________。

    （2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.7mol、0.5mol、0.2mol。则反应向_________反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是_______。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_______(填序号)。

    ①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。

    （2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______。

    （3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是________(填序号)，

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

    B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

    C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

    D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸锂电池应用广泛， 电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe， 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题：

    (1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。

    (2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。

    (3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。

    (4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。

    (5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。

    (6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。

    (7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：

    已知：① RCl NCN RCOOH

    ② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

    ③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

    请回答下列问题：

    （1）A生成B的反应类型是__________，B中含有的官能团是___________。

    （2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。

    （3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：______________________。

    ①能发生水解反应 ②分子中有3个甲基

    （4）G的结构简式为__________。

    （5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：________。

    （6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。___________________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：

    (1)T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

    ①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为___________。

    ②该反应的平衡常数K=___________。

    ③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L－1。

    ④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相关化学键的键能如表所示。

    使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)

    ②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。

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