Question

【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B.点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH)+c(CN)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH)>c(H+)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH)<c(H+)，且二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO)>c(CN)，A项正确；

B. 点④溶液中溶质为醋酸钠，CH3COO水解导致溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+)，但是其水解程度微弱，根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO)，所以存在c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；

C. 点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN)=2c(Na+)，点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，C项正确；

D. 点②溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以存在c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+)；

点③溶液呈中性，则c(OH)=c(H+)，醋酸根离子水解程度较小，则醋酸过量一点即可，则c(CH3COO)>c(CH3COOH)，则存在c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)，D项错误；

答案选D。