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将一定量的铁片和浓硫酸混合加热,充分应后得到溶液X,X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用

A. KSCN溶液和氯水

B. 铁粉和KSCN溶液

C. 浓氨水

D. 酸性KMnO4溶液

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试(2月)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 配置一定物质的量浓度的溶液时,需要用到玻璃棒、胶头滴管

B. 用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH,测量值偏大

C. 可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠

D. 用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省宝鸡市高三教学质量检测(一)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. R的氧化物都含有离子键

B. 最高价含氧酸的酸性:Z < Y

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. Y形成的化合物种类最多

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

已知反应I为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。请补全操作步骤:

a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;

b.向滤液中加入过量___________________(填试剂名称),过滤;

c.向滤液中加入过量___________________(填试剂名称),过滤;

d.向滤液中加入足量的稀盐酸;

e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

(2)反应II的化学方程式是_________________________。

(3)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%(保留1位小数)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列除去杂质的方法不正确的是(  )

A. 镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通过量CO2后过滤

D. CO气体中混有CO2气体:通过NaOH溶液洗气后干燥

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,不能和任何酸反应

B. 光导纤维的主要成分是晶体硅

C. 硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅

D. 明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,设计如下实验:

(1)写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。

(2)B中加入的试剂是_____,现象是______;C的作用是____,E的作用是________。

(3)如果将F放在B、C之间,则一定不能检出的物质是_______。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据反应式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br-

C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-

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科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:简答题

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物PM2.5)、

氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.

(1)已知:NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=_________kJ•mol﹣1.

一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,

下列能说明反应达到平衡状态的有____________

a.混合气体的平均相对分子质量

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1:3,则平衡常数K=________(用分数表示)

NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO),不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因:__________________________

(2)CO综合利用.

①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.得知该反应的△H_________0,该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜.反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________

a. 升温 b.恒容条件下充入H2

c.加入合适的正催化剂 d.恒容条件下再充入1molCO,2mol H2

e.压缩体积 f.移走一部分CH3OH

②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极

反应式_______________

(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:

SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H+(aq)+SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ

Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________

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